Ch3-co-ch3

Как расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с органическими веществами Проблема определения степени окисления в органических соединениях берет свое начало из курса химии средней школы. На примере неорганических веществ этому вопросу уделяется некоторое, но недостаточное внимание. На органических веществах этот вопрос практически не обсуждается. Тем не менее, окисление углеродных соединений в курсе органической химии 10 класса обсуждается довольно часто.

Начиная обучение в колледже или университете, при прохождении курса органической химии продвинутого уровня, студент сталкивается с одной и той же проблемой: как определить степень окисления органических соединений.

Предполагается, что выпускник средней школы получил эти знания в школьном курсе химии, поэтому нет необходимости останавливаться на этом вопросе в профессиональном образовании. Происходит потеря связи и преемственности между различными этапами образования: промежуточным базовым и профессиональным ДПО и ВПО.

Так давайте по порядку разберемся, как определить степень окисления в органических соединениях. Что такое электроотрицательность, степень окисления и ковалентная связь Для того чтобы правильно определить степень окисления в органическом соединении, необходимо четко и ясно понимать три основных понятия: само понятие степени окисления, электроотрицательность и ковалентную связь.

Для того чтобы правильно определить степень окисления в органическом соединении, необходимо понимать эти три основных понятия.

Давайте рассмотрим их вкратце, поскольку их рассмотрение не является основной целью данной статьи. Что такое электроотрицательность Понятие электроотрицательности EO было впервые введено американским химиком Л. Полингом в 1936 году. Более правильно его называют относительной электронегативностью OR. Абсолютные значения ЭО не очень удобны в расчетах, поэтому их вычисляют относительно значения ЭО лития Li.

Относительные величины не имеют единиц измерения. Мы получили вполне приемлемые для расчетов и анализа числа, которые сведены в удобную таблицу, в общих чертах похожую на периодическую систему химических элементов. Способность атомов химических элементов притягивать к себе электроны других атомов при образовании химической связи называется электроотрицательностью.

Почему нейтральные атомы притягиваются Если атомы притягивают к себе электроны, то естественно возникает следующий вопрос. Если атом, по определению, является электрически нейтральной частицей, то как он вообще может притягивать к себе что-либо, особенно электроны - отрицательно заряженные частицы? В общем, этот вопрос можно было бы адресовать ученым, специалистам, занимающимся проблемами квантовой механики, одной из ветвей современной физики.

Мы лишь в крайне упрощенном виде объясним, почему это может происходить. Следует помнить, что линии электрического поля положительного заряда, которым обладает ядро атома, всегда заканчиваются на отрицательном заряде электронов атома. Атомы большинства химических элементов не имеют внешнего уровня.

То есть у него есть своеобразная "дырка", через которую выходят силовые линии ядра. Они выходят за пределы атома и заканчиваются на электронах другого атома. В такой ситуации, несмотря на свою общую электронейтральность, атом ведет себя как положительная частица.

Выглядит это примерно так При всем том атомы не "слипаются" полностью. Это невозможно, потому что положительно заряженные ядра атомов будут отталкиваться. Но поскольку расстояние между ядром одного атома и электронами другого меньше, чем расстояние между ядрами, можно сказать, что силы притяжения по-прежнему преобладают над силами отталкивания. По мере сближения атомов их внешние орбитали будут перекрываться. В пространстве между ядрами плотность электронов несколько увеличится. Но здесь она распределяется не равномерно, а смещается в сторону того ядра, влияние которого сильнее.

Сила влияния определяется как величиной положительного заряда, так и радиусом атома. Зачем нужна концепция относительной электронегативности Знание и понимание концепции ОЭД позволяет определить тип химической связи между атомами.

Для этого необходимо определить тип химической связи между атомами.

Для этого необходимо найти разницу в ОЭД двух элементов, атомы которых образуют связь. Если разница в электроотрицательности составляет менее 0,5, то связь считается ковалентной неполярной. Если разница составляет от 0,5 до 1,6, связь считается ковалентной полярной. Если она больше 2,0, то связь ионная. А если разница между 1,6 и 2,0, то связь считается ионной в присутствии металла и ковалентно-полярной в его отсутствие. Что такое ковалентная связь Почему мы говорим о ковалентной связи?

Потому что большинство органических соединений являются ковалентными. А это очень важно при определении ко. В двух словах, ковалентная связь - это связь между атомами элементов, которая образуется за счет объединения электронов, то есть образования общих электронных пар.

Если ковалентная связь образуется между атомами элементов, то это связь между атомами элементов.

Если связь образуется между атомами с одинаковыми ОЭО, то такая связь будет считаться ковалентной неполярной. Это объясняется тем, что между атомами не происходит перераспределения электронной плотности. Другими словами, общая электронная пара не смещается ни к одному атому. Такая ситуация возможна, если в образовании связи участвуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла: Но это редкие исключения.

Если же связь образована неметаллическими элементами с разными ОЭО, то она считается ковалентной полярной. Происходит перераспределение электронной плотности между атомами, то есть общая электронная пара смещается к атому с более высоким ОЭП. И чем сильнее разница в электроотрицательности атомов элементов, тем более полярной будет связь. И еще одно понятие, связанное с ковалентностью, - это валентность, которая означает количество общих электронных пар, или, другими словами, количество связей между атомами.

Что такое степень окисления и какие значения она может принимать Степень окисления c. И это условное значение. Известно, что при образовании ковалентной связи электроны общей электронной пары смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Но они только смещаются, а не полностью переходят к нему! Такие дробные числа крайне неудобно использовать при расчетах и составлении формул веществ.

Поэтому оно является условным! И в связи с этим значения ц. Классифицируют ц. Одно из них - постоянство для одного и того же химического элемента. Согласно этой характеристике, существуют элементы, которые проявляют одну и ту же постоянную степень окисления во всех без исключения сложных веществах. Например: Другие элементы могут проявлять различные переменные степени окисления в разных веществах.

Например: И кстати, когда речь идет об органических веществах, чаще всего упоминается валентность углерода в них, но никак не степень окисления. А вот теперь самое интересное! Более того, будучи частью сложного органического соединения, углерод может иметь и нулевую степень окисления! Это совершенно не вяжется с устоявшимися представлениями, сложившимися на основе знаний о неорганических веществах. Для них мы знаем, что с. Давайте подведем небольшой итог.

Как определить степень окисления.

Как определить степень окисления в органических соединениях: примеры Методы, которые мы используем для определения с. Напомним, что мы всегда предполагаем, что молекула вещества электрически нейтральна, то есть алгебраическая сумма всех зарядов степеней окисления, как положительных, так и отрицательных, внутри нее равна нулю.

Например: молекула вещества, в которой находится с.

Например: Такой подход в случае органических веществ может быть справедливо применен, когда в составе вещества имеется только один атом углерода. А таких органических веществ крайне мало. Например: В случае более сложных органических веществ такой подход не работает: То есть в молекуле пропана C3H8 углерод проявляет две степени окисления: -2 и Специфика определения с. Давайте разберем самый простой и удобный, на наш взгляд, вариант. Именно для этого мы вспомнили, что такое относительная электроотрицательность, ковалентная связь и ее виды. <Вернемся к ранее упомянутому пропану C3H8 и рассмотрим, какие типы ковалентной связи присутствуют в его молекуле. То же самое происходит у третьего атома углерода C3; 6 аналогично определяют c.

Вернемся к ранее упомянутому пропану C3H8.

Приведем другие примеры. Как расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с органическими веществами Существует два основных метода составления диаграммы ОВР и выбора коэффициентов в таких реакциях: метод электронного баланса и метод ионно-электронных полуреакций.

В той или иной ситуации удобнее использовать любой из них. В этой статье мы не будем вдаваться в суть этих методов, а сосредоточимся на их применении к ОВР с участием органических веществ.

Начнем с простейших окислительно-восстановительных реакций, в которых реагентами являются органические соединения. Для определения степени окисления углерода мы используем описанный выше метод. Мы не будем останавливаться на этом в каждом примере.

Пример 1. Если число атомов кислорода слева до стрелки и справа после стрелки сходятся, значит, реакция протекает правильно и все остальные коэффициенты верны.

Пример 2. Расстановка коэффициентов производится так же, как и в предыдущем случае. Однако есть небольшой нюанс. После определения c. Следовательно, для углерода будет две диаграммы полуреакций. Пример 3. Пример 4. Чтобы расставить коэффициенты, мы можем воспользоваться любым из методов. Вновь применим метод электронного баланса. Пример 5. Метод 1.

Навигация

thoughts on “Ch3-co-ch3 ”

  1. Здравствуйте, верстка блога почему то разъезжается в файрфоксе :( Может быть можно подправить?

    Ответить

Leave a Comment